El Blog de la Clase de Científico-Tecnológico: Bloque 7 Tema 6

Energía Térmica:

En nuestra vida cotidiana empleamos con frecuencia términos como calor o temperatura. En este apartado vamos a aprender que en la Ciencia, a diferencia de lo que ocurre en el lenguaje cotidiano, ambos conceptos no significan lo mismo

Energía térmica y temperatura:

Concepto de energía térmica: La energía térmica (o energía calorífica) es la que poseen los cuerpos debido al movimiento de las partículas que los forman. Por eso, este movimiento también se llama agitación térmica. La energía térmica que posee un cuerpo no se puede medir y tampoco calcular, puesto que es imposible conocer los detalles del movimiento de cada una de la inmensa cantidad de partículas que forman un cuerpo (por pequeño que éste sea). Sin embargo, la agitación térmica de las partículas que forman un cuerpo está relacionada con su temperatura: Cuanta mayor sea la temperatura de un cuerpo, mayor es la agitación térmica y la cantidad de energía térmica que posee.

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Calor y temperatura: Al poner en contacto dos cuerpos con diferente temperatura, podremos comprobar cómo, al cabo de cierto tiempo (más o menos largo, según el caso) ambos cuerpos terminan por tener la misma temperatura. En ese momento, los físicos dicen que los cuerpos han alcanzado el equilibrio térmico. Para llegar al equilibrio térmico el cuerpo caliente transfiere calor al más frío.

Diferencia entre calor y temperatura:

La temperatura : es básicamente la medición de la energía cinética media de las moléculas. Esto significa que la temperatura de algo será más baja si la energía cinética media de las moléculas es baja; mientras que será alta si la energía cinética es alta.La temperatura se refiere a la medida de lo que es caliente, frío o tibio con respecto a algún estándar. Para este fin muchas veces se utiliza el termómetro.Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta (Kelvin (K)) y la escala Fahrenheit.
El calor: El calor puede ser descrito como la cantidad de energía térmica contenida en un objeto. La medición del calor se realiza en Joule o Julio (J). Es la energía que se transfiere entre los cuerpos u objetos debido a la variación de la temperatura (es importante aclarar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica). El calor está relacionado con la temperatura, porque siempre fluye desde los objetos más calientes hasta los objetos más fríos y la temperatura es la magnitud en la que se mide este flujo o energía. La diferencia entre el calor y la temperatura , también viene dada porque en el caso de la temperatura, ésta depende de la masa que tenga la sustancia. Por ejemplo: 30 gramos de agua a 70 grados centígrados tendrá más energía térmica que 25 gramos de agua a 70 grados centígrados.

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Unidades de Medida:

*El calor se mide en Julios según el SI

*La Temperatura se mide según el SI en Kelvin

Existen varias escalas para medir temperaturas: las más importantes son la escala Celsius, la escala Kelvin y la escala Fahrenheit.

Kelvin y se denota por [K]. Esta unidad se llama también Escala Absoluta y es también la unidad adoptada por el Sistema Internacional de Unidades. Asigna 273 grados a la temperatura a la que se funde el hielo
Celsius: se toman como puntos fijos, los puntos de ebullición y de solidificación del agua, a los cuales se les asignan los valores de 100 y 0 respectivamente. En esta escala, estos valores se escriben como 100° y 0°.
Fahrenheit:

Calor intercambiado y variación de temperatura: Ya hemos dicho antes que cuando dos cuerpos se ponen en contacto un tiempo suficiente terminan por tener la misma temperatura, por alcanzar el equilibrio térmico. Pero, ¿de qué dependerá la temperatura final a la que alcancen ese equilibrio térmico?

Cuanto mayor sea la masa de un cuerpo, más calor debe ganar o perder para que su temperatura cambie una cantidad concreta.
Calor Específico: la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad.

El calor específico del aceite es 2000 julios kilogramo y Kelvin. Así que en el experimento 2 el aceite se calienta antes.

En el experimento 1 se calienta antes el recipiente que tiene menos masa

Haciendo cuentas con la temperatura y el intercambio de calor: Se ha comprobado experimentalmente que la energía que necesita absorber o perder un cuerpo para que su temperatura varíe se ajusta a la fórmula siguiente: